لماذا تختلف قيم إنثالبي التفاعل المحسوبة بطاقات الروابط قليلاً عن قيم حرارة التكوين القياسية؟

لأن طاقات الروابط هي قيم متوسطة تقريبية (Averaged Values) مأخوذة من مركبات جزيئية مختلفة وليست قياسات حرارية دقيقة مخصصة لذلك المركب بالتحديد، كما أنها تفترض الحالة الغازية حصراً.

طاقة تفكك الروابط الكيميائية (Bond Dissociation Energy BDE)الكيمياء

حاسبة طاقة تفكك الروابط الكيميائية وتقدير حرارة التفاعل (Bond Energy Calculator)

احسب إنثالبي التفاعل الكيميائي من متوسط طاقات الروابط (BDE بالكيلوجول/مول) من خلال مقارنة الطاقة المستهلكة في كسر روابط المتفاعلات بالطاقة المنطلقة عند تكوين روابط النواتج.

الكيمياء والمحاليل والغازات الديناميكا الحرارية الكيمياء الجزيئية

النتيجة النهائية

إنثالبي التفاعل التقديري من طاقات الروابط (ΔH)

-486kJ/mol

بيانات ومدخلات الحساب

مجموع طاقات الروابط المكسورة في المتفاعلات (kJ/mol)

kJ/mol

خيارات سريعة:

مجموع طاقات الروابط المتكونة في النواتج (kJ/mol)

kJ/mol

خيارات سريعة:

إنثالبي التفاعل التقديري من طاقات الروابط (ΔH)

-486kJ/mol

القيمة المطلقة للطاقة المتبادلة (kJ/mol)

0 ‎kJ/mol‎

تفاعل طارد للحرارة: الروابط الجديدة المتكونة في النواتج أقوى وأكثر استقراراً من الروابط التي تم كسرها في المتفاعلات.

مقارنة طاقات الروابط المكسورة والمتكونة

روابط مكسورة (+)

1,370 ‎kJ/mol‎(42%)

روابط متكونة (-)

1,856 ‎kJ/mol‎(58%)

أداة كيمياء حرارية وجزيئية لتقدير طاقة التفاعلات الغازية من طاقات الروابط التساهمية.

آلية ومعادلة الحساب القانونية

إنثالبي التفاعل: ΔH_rxn = مجموع [ طاقات الروابط المكسورة في المتفاعلات ] - مجموع [ طاقات الروابط المتكونة في النواتج ]. كسر الروابط ماص للحرارة دائماً (+)، وتكوين الروابط طارد للحرارة دائماً (-).

الأسئلة الشائعة

لأن الذرات المرتبطة تكون في حالة طاقة منخفضة وأكثر استقراراً، ولفصلها يجب تزويدها بطاقة خارجية للتغلب على قوى الجذب الكهروستاتيكية، بينما اتحادها يطلق فائض الطاقة نحو الوسط.