قانون غاي-لوساك للغازات (P1 / T1 = P2 / T2)الكيمياء
حاسبة قانون غاي-لوساك لضغط وحرارة الغازات عند ثبوت الحجم (Gay-Lussac's Law)
احسب الضغط النهائي للغاز المحصور في وعاء صلب مغلق ثابت الحجم (Isochoric Process) عند تغير درجة الحرارة، واستكشف مخاطر ارتفاع الضغط في أسطوانات الغاز وقدر الضغط.
النتيجة النهائية
الضغط النهائي المحسوب P2 (atm)
1.42بار
بيانات ومدخلات الحساب
خيارات سريعة:
خيارات سريعة:
خيارات سريعة:
الضغط النهائي المحسوب P2 (atm)
1.42بار
الضغط بوحدة PSI
20.86 بار
الزيادة في الضغط (ΔP atm)
0.42 بار
ارتفاع ضغط إيزوكوري: مع ثبوت الحجم، أدى ارتفاع درجة الحرارة إلى زيادة عنف وتكرار تصادمات الجزيئات بالجدران رافعاً الضغط طردياً.
مقارنة ضغط الغاز قبل وبعد التسخين
الضغط الابتدائي P1
1 atm(41%)
الضغط النهائي P2
1.42 atm(59%)
أداة ديناميكا حرارية وقوانين غازات لدراسة العمليات متساوية الحجم (العمليات الإيزوكورية).
آلية ومعادلة الحساب القانونية
قانون غاي-لوساك: P₁ ÷ T₁ = P₂ ÷ T₂ عند ثبوت الحجم V. درجات الحرارة بالكلفن: K = °C + 273.15. الضغط النهائي P₂ = P₁ × (T₂ ÷ T₁). الضغط يتناسب طردياً مع درجة الحرارة المطلقة.
الأسئلة الشائعة
لأن التسخين يكسب جزيئات الغاز طاقة حركية أعلى فتزداد سرعتها، مما يجعل اصطداماتها بجدران الوعاء الثابت أكثر قوة وتكراراً، فيرتفع الضغط المقاس مباشرة.
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن
الكيمياء
حاسبة قانون الغازات الموحد العام للضغط والحجم ودرجة الحرارة (Combined Gas Law)
الكيمياء
حاسبة قانون شارل لحجم وحرارة الغازات عند ثبوت الضغط (Charles's Law)
الكيمياء
حاسبة معادلة فان دير فالس للغازات الحقيقية وعامل الانضغاطية Z (Van der Waals)
الكيمياء
حاسبة قانون بويل لضغط وحجم الغازات عند ثبوت درجة الحرارة (Boyle's Law)
الكيمياء
حاسبة معادلة أرهينيوس لسرعة التفاعل وطاقة التنشيط (Arrhenius Equation Calculator)
الكيمياء
حاسبة التحويل بين ثوابت الاتزان Kc و Kp للغازات (Kp = Kc·(RT)^Δn)
الكيمياء
حاسبة تركيز المذيلات الحرج للمنظفات وطاقة الميسيل (Critical Micelle Concentration CMC)
الكيمياء