Was bedeutet ein i-Wert kleiner als 1?

Es liegt eine Assoziation (Dimerisierung) der gelösten Moleküle vor.

Van-'t-Hoff-Faktor (i)Chemie

Van-'t-Hoff-Faktor Rechner (Dissoziationsgrad α)

Berechnen Sie den Van-'t-Hoff-Faktor (i) und den Dissoziationsgrad (α) für Elektrolyte in wässriger Lösung.

Berechnetes Ergebnis

Van-'t-Hoff-Faktor (i)

1.9-

Ionen pro Formeleinheit ν (Zucker=1, NaCl=2, Na2SO4=3)

Ionen

Schnellauswahl:

Dissoziationsgrad α (0 bis 1)

Schnellauswahl:

Van-'t-Hoff-Faktor (i)

1.9-

Dissoziationsgrad (%)

90 %

Defizit durch Ionenpaarbildung (ν - i)

0.1 -

Ideal ν

2 -

Kolligativer Multiplikator aktiv: Die elektrolytische Dissoziation vervielfacht die wirksamen Teilchen um den Faktor i.

Ideal ν

2 -(51%)

Reales i

1.9 -(49%)

Thermodynamisches Werkzeug für Ionenassoziation und kolligative Abweichungen.

i = 1 + α * (ν - 1). Dissoziationsgrad: α = (i - 1) / (ν - 1).

Sie senkt die effektive Teilchenzahl und lässt den gemessenen i-Wert unter den theoretischen Maximalwert ν sinken.