¿Hacia dónde evoluciona el sistema si Q > K?

Hacia los reactivos (hacia la izquierda), consumiendo productos para reducir el valor de Q hasta igualar a K.

Cociente de Reacción (Q vs K)Química

Calculadora del Cociente de Reacción (Q vs K) y Dirección del Equilibrio

Compara el cociente de reacción instantáneo (Q) con la constante de equilibrio (K) para determinar si la reacción avanza o retrocede.

Resultado Calculado

Razón Cociente / Constante (Q / K)

0.25-

Constante de Equilibrio (K)

Selección rápida:

Cociente de Reacción Instantáneo (Q)

Selección rápida:

Temperatura del Sistema

Selección rápida:

Razón Cociente / Constante (Q / K)

0.25-

Fuerza Motriz Termodinámica (ΔG)

1 kJ/mol

Desplazamiento directo espontáneo (Q < K): Exceso de reactivos; la reacción avanza hacia los productos.

Cociente Q

2.5 -(20%)

Constante K

10 -(80%)

Herramienta de termodinámica química para predicción de espontaneidad y sentido de reacción.

Si Q < K: desplazamiento hacia productos (directo). Si Q > K: desplazamiento hacia reactivos (inverso). Si Q = K: sistema en equilibrio.

K utiliza concentraciones en el equilibrio; Q se calcula con las concentraciones presentes en cualquier instante experimental.

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