मोललता का उपयोग क्यों किया जाता है?

क्योंकि तापमान बदलने पर द्रव्यमान नहीं बदलता, जिससे मोललता स्थिर रहती है।

क्वथनांक उन्नयन (Ebullioscopy)रसायन विज्ञान

क्वथनांक उन्नयन कैलकुलेटर (Boiling Point Elevation ΔTb)

अवाष्पशील विलेय के लिए क्वथनांक उन्नयन (ΔTb), विलयन के नए क्वथनांक और इबुलियोस्कोपिक स्थिरांक की सटीक गणना करें।

गणना परिणाम

क्वथनांक उन्नयन (ΔTb)

1.02°से

विलयन की मोललता m (mol/kg)

mol/kg

त्वरित चयन:

वांट हॉफ कारक i (शर्करा=1, NaCl=2)

त्वरित चयन:

इबुलियोस्कोपिक स्थिरांक Kb (°C·kg/mol)

°C*kg/mol

त्वरित चयन:

शुद्ध विलायक का क्वथनांक Tb°

त्वरित चयन:

क्वथनांक उन्नयन (ΔTb)

1.02°से

विलयन का नया क्वथनांक

101.02 °से

अणुसंख्य उन्नयन सत्यापित: अवाष्पशील विलेय कण वाष्प दाब को कम करते हैं, जिससे उबालने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।

शुद्ध क्वथनांक

100 °C(50%)

विलयन क्वथनांक

101.02 °C(50%)

विलयनों के अणुसंख्य गुणधर्मों के लिए रासायनिक उपकरण।

ΔTb = i * Kb * m। नया क्वथनांक: Tb = Tb° + ΔTb (जल के लिए Kb = 0.512 °C·kg/mol)।

क्योंकि अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को कम कर देता है, जिससे उबालने के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।