फॉर्मल आवेश और ऑक्सीकरण अवस्था में क्या अंतर है?

फॉर्मल आवेश में इलेक्ट्रॉनों का समान बँटवारा माना जाता है, जबकि ऑक्सीकरण अवस्था में अधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणु को सभी इलेक्ट्रॉन दिए जाते हैं।

फॉर्मल आवेश (Formal Charge)रसायन विज्ञान

फॉर्मल आवेश कैलकुलेटर (लुईस संरचना Formal Charge)

लुईस संरचनाओं में परमाणुओं के फॉर्मल आवेश (FC) और अनुनाद संरचनाओं के स्थायित्व की सटीक गणना करें।

गणना परिणाम

फॉर्मल आवेश (FC)

मुक्त परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन V (C=4, N=5, O=6)

e⁻

त्वरित चयन:

अनाबंधी इलेक्ट्रॉन N (2 एकाकी युग्म = 4 इलेक्ट्रॉन)

e⁻

त्वरित चयन:

आबंधी इलेक्ट्रॉन B (2 सहसंयोजक बंध = 4)

e⁻

त्वरित चयन:

फॉर्मल आवेश (FC)

सहसंयोजक बंधों की संख्या

2 बंध

एकाकी युग्मों की संख्या

2 युग्म

सर्वोत्तम शून्य फॉर्मल आवेश (FC = 0): यह अधिकतम रासायनिक स्थायित्व और पसंदीदा लुईस संरचना को दर्शाता है।

फॉर्मल आवेश FC

0 -(0%)

रासायनिक आबंधन और आणविक संरचना के लिए मानक उपकरण।

FC = V - N - (B / 2)। V = संयोजी इलेक्ट्रॉन, N = अनाबंधी इलेक्ट्रॉन, B = आबंधी इलेक्ट्रॉन।

जिसमें सभी परमाणुओं पर फॉर्मल आवेश शून्य या न्यूनतम हो और ऋणात्मक आवेश अधिक विद्युत-ऋणात्मक परमाणु पर हो।