तापमान बढ़ने पर गैस का दाब क्यों बढ़ता है?

क्योंकि अणुओं की गति बढ़ जाती है और वे बर्तन की दीवारों से अधिक तेजी से टकराते हैं।

गे-लुसाक का नियम (P1/T1 = P2/T2)रसायन विज्ञान

गे-लुसाक का नियम कैलकुलेटर (Gay-Lussac's Law P1/T1 = P2/T2)

नियत आयतन (समआयतनिक प्रक्रम) पर अंतिम गैस दाब (P2) या तापमान (T2) की केल्विन पैमाने पर सटीक गणना करें।

गणना परिणाम

अंतिम गैस दाब (P2)

1.42बार

प्रारंभिक दाब P1 (atm)

त्वरित चयन:

प्रारंभिक तापमान T1

त्वरित चयन:

अंतिम तापमान T2

त्वरित चयन:

अंतिम गैस दाब (P2)

1.42बार

PSI में दाब

20.86 बार

दाब वृद्धि (ΔP)

0.42 बार

समआयतनिक दाब वृद्धि: स्थिर आयतन पर गर्म करने से आणविक टक्कर की तीव्रता बढ़ती है, जिससे दाब बढ़ता है।

प्रारंभिक P1

1 atm(41%)

अंतिम P2

1.42 atm(59%)

स्थिर आयतन पर आदर्श गैसों के व्यवहार के लिए ऊष्मागतिकी गणना उपकरण।

गे-लुसाक का नियम: P1 / T1 = P2 / T2 (स्थिर आयतन पर)। तापमान केल्विन में होना चाहिए।

क्योंकि आयतन स्थिर रहने से तापमान बढ़ने पर अंदर का वाष्प दाब बढ़ता है और जल का क्वथनांक 100°C से अधिक हो जाता है।