Quando una reazione risulta fortemente esotermica?

Quando i legami che si formano nei prodotti sono molto più forti e stabili di quelli spezzati nei reagenti.

Energia di Dissociazione del LegameChimica

Calcolatore di Energia di Legame (BDE e Entalpia)

Stima l'entalpia di reazione in fase gas partendo dalle energie medie di dissociazione dei legami covalenti rotti e formati.

Risultato Calcolato

Entalpia di Reazione Stimata (ΔH)

-486kJ/mol

Energia Totale Legami Rotti (kJ/mol)

kJ/mol

Selezione rapida:

Energia Totale Legami Formati (kJ/mol)

kJ/mol

Selezione rapida:

Entalpia di Reazione Stimata (ΔH)

-486kJ/mol

Modulo Assoluto di Energia

0 kJ/mol

Processo esotermico: I nuovi legami formati sono più forti e stabili rispetto ai legami scissi nei reagenti.

Legami Rotti (+)

1,370 kJ/mol(42%)

Legami Formati (-)

1,856 kJ/mol(58%)

Strumento di termochimica molecolare per il bilancio energetico dei legami covalenti.

ΔH = Σ [ Energie Legami Rotti ] - Σ [ Energie Legami Formati ].

Perché è necessario compiere lavoro contro le forze di attrazione elettrostatica che tengono uniti gli atomi.

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