ダイビング（潜水病・肺破裂リスク）とボイルの法則の関係は？

水深から急浮上すると周囲水圧が急減するため、肺胞内の空気がボイルの法則に従って過膨張し肺破裂を招く危険があります。

ボイルの法則計算機（P1V1 ＝ P2V2）化学

ボイルの法則計算機（Boyle's Law・等温変化 P1V1 ＝ P2V2）

温度一定（等温変化）における理想気体の初期圧力P1・体積V1と目的圧力P2から、圧縮・膨張後の最終体積V2を高精度に算出します。

計算結果

最終気身体積 V2

初期圧力 P1（atm）

クイック選択:

初期体積 V1

クイック選択:

最終加圧・減圧圧力 P2（atm）

クイック選択:

最終気身体積 V2

ボイル定数積（P·V ＝ k）

10 atm·L

体積変化率（V2 / V1）

0.4 -

等温圧縮過程：外部圧力の増加に伴い、気体分子間隔が縮小して体積が正確に反比例減少しました。

初期体積 V1

10 L(71%)

最終体積 V2

4 L(29%)

本ツールは熱力学・気体分子運動論に基づく等温閉鎖系気体状態方程式モデルに基づきます。

ボイルの法則：温度Tおよび物質量nが一定のとき、圧力と体積の積は常に一定（P1 × V1 ＝ P2 × V2）。最終体積 V2 ＝ (P1 × V1) ÷ P2。

完全な「反比例関係」です。温度が一定である限り、圧力を2倍に加圧すると体積は正確に1/2に圧縮されます。