Sıcaklık artışı hızı neden katlar?

Eşik enerjisini aşan taneciklerin yüzdesini Boltzmann dağılımında katlanarak artırdığı için.

Arrhenius Denklemi ve Aktivasyon EnerjisiKimya

Arrhenius Denklemi ve Aktivasyon Enerjisi Hesaplayıcı

Sıcaklık değişimine bağlı olarak yeni tepkime hız sabitini (k2) ve tepkimenin hızlanma katsayısını Arrhenius bağıntısıyla hesaplayın.

Hesaplanan Sonuç

Yeni Hız Sabiti (k2)

İlk Hız Sabiti k1

Hızlı seçim:

İlk Sıcaklık T1

Hızlı seçim:

Aktivasyon Enerjisi Ea (kJ/mol)

kJ/mol

Hızlı seçim:

Hedef Sıcaklık T2

Hızlı seçim:

Yeni Hız Sabiti (k2)

Hız Artış Çarpanı

0 kat daha hızlı

İlk k1

0 -(100%)

Yeni k2

0 -(0%)

Kimyasal kinetikte sıcaklık bağımlılığı ve aktivasyon enerjisi modelleme aracı.

ln(k2 / k1) = (Ea / R) * [ (1 / T1) - (1 / T2) ]. Gaz sabiti R = 8,314 J/(mol K), T Kelvin.

Tepkimenin gerçekleşebilmesi için giren taneciklerin sahip olması gereken minimum kinetik enerjidir.

Mevcut hesaplamanıza göre önerilen araçlar ve hesaplayıcılar