pKa ile Ka arasındaki ilişki nedir?

pKa = -log10(Ka)'dır; küçük pKa değeri daha kuvvetli asit anlamına gelir.

Asit Ayrışma Sabiti (Ka ve pKa)Kimya

Asit Ayrışma Sabiti Hesaplayıcı (Ka ve pKa)

Zayıf tek protonlu asitlerin Ka, pKa, [H+] derişimi, pH ve iyonlaşma yüzdesini ikinci derece denge denklemiyle hesaplayın.

Hesaplanan Sonuç

Çözeltinin Denge pH Değeri

0pH

Asitlik Katsayısı (pKa)

Hızlı seçim:

Asidin Başlangıç Derişimi C (M)

Hızlı seçim:

Çözeltinin Denge pH Değeri

0pH

[H+] İyon Derişimi (M)

0 M

İyonlaşma Yüzdesi (%)

0 %

Zayıf İyonlaşma (< %5): %5 yaklaşım kuralını sağlar; asit moleküllerinin ezici çoğunluğu ayrışmadan kalır.

pH Değeri

0 pH(0%)

İyonlaşma %

0 %(0%)

Sulu çözeltilerde zayıf asit iyonlaşma dengeleri için analitik araç.

pKa = -log10(Ka). [H+] = (-Ka + sqrt(Ka^2 + 4KaC)) / 2. pH = -log10[H+]. İyonlaşma % = ([H+] / C) * 100.

Asidin suda proton verme yeteneğini ve kuvvetini gösterir; Ka büyüdükçe asitlik kuvveti artar.

Mevcut hesaplamanıza göre önerilen araçlar ve hesaplayıcılar