حاسبة قانون فاراداي للتحليل الكهربائي وكتلة الفلز المترسب (Faraday's Electrolysis)
احسب كتلة المادة المترسبة أو المتحررة على الأقطاب (جرام)، والشحنة الكهربائية الكلية (كولوم)، ومولات الإلكترونات الناتجة عن مرور تيار كهربائي في خلايا التحليل والطلاء الكهربائي.
كتلة الفلز المترسبة نظرياً (جرام g)
بيانات ومدخلات الحساب
كتلة الفلز المترسبة نظرياً (جرام g)
الشحنة الكهربائية الكلية المارة (كولوم C)
كمية المادة المترسبة بالمولات (mol)
حساب كهروليتي دقيق وفق قانون فاراداي: تتناسب الكتلة المترسبة طردياً مع شدة التيار والزمن وعكسياً مع تكافؤ الأيون.
مؤشر الشحنة والكتلة المترسبة بالتحليل الكهربائي
أداة كيمياء كهربائية وصناعية لحسابات الطلاء الكهربائي والتنقية الفلزية وفق قوانين فاراداي.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
قانون فاراداي الموحد: m = (I × t × M) ÷ (z × F). حيث I شدة التيار (أمبير)، t الزمن (ثوانٍ)، M الكتلة المولية للفلز (g/mol)، z عدد الإلكترونات المتبادلة لكل أيون (شحنة الأيون)، و F ثابت فاراداي = 96,485 كولوم/مول.
الأسئلة الشائعة
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن