حاسبة معادلة نيرنست للجهد الكهربائي في الظروف غير القياسية (Nernst Equation)
احسب جهد الخلية الكهروكيميائية الحقيقي (E) عند اختلاف التراكيز والضغوط ودرجة الحرارة عن الظروف القياسية بدقة باستخدام معادلة نيرنست وحاصل التفاعل Q.
جهد الخلية الفعلي غير القياسي (E)
بيانات ومدخلات الحساب
جهد الخلية الفعلي غير القياسي (E)
مقدار الانزياح عن الجهد القياسي (E - E°)
طاقة غيبس الفعلية للخلية (ΔG اللحظية)
حد تصحيح نيرنست
خلية منتجة للكهرباء (E > 0): المنظومة الكهروكيميائية لا تزال قادرة على توليد تيار كهربائي فعال ومستمر في هذا التركيز.
مقارنة الجهد القياسي بالجهد الفعلي للخلية
أداة كيمياء كهروكيميائية لحسابات البطاريات الفعلية ومستشعرات الأس الهيدروجيني pH وتغير التراكيز.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
معادلة نيرنست العامة: E = E° - [ (R × T) ÷ (n × F) ] × ln(Q). وعند 25°C تصبح: E = E° - (0.05916 ÷ n) × log₁₀(Q). حيث n عدد الإلكترونات المتبادلة، و Q حاصل التفاعل (النواتج ÷ المتفاعلات).
الأسئلة الشائعة
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن