لماذا يتعمد الكيميائيون وضع أحد المتفاعلات بفائض كبير في المختبر؟

لإجبار المتفاعل الآخر الأكثر تكلفة أو ندرة على التفاعل بالكامل، وزيادة سرعة التفاعل ودفع التوازن التوازني نحو تكوين النواتج وفق مبدأ لوشاتيليه.

المتفاعل المحد والفائض (Limiting Reagent)الكيمياء

حاسبة المتفاعل المحدد للتفاعل والمادة الفائضة (Limiting Reactant)

حدد المادة المتفاعلة المحددة (Limiting Reagent) التي تستهلك أولاً وتحدد كمية الناتج، واحسب كتلة المادة الفائضة المتبقية بعد اكتمال التفاعل الكيميائي بدقة استوكيومترية.

الكيمياء والمحاليل والغازات الحسابات الكيميائية التفاعلات الكيميائية

النتيجة النهائية

الحد الأقصى لتقدم التفاعل الاستوكيومتري (mol)

0.31mol

بيانات ومدخلات الحساب

كتلة المتفاعل الأول A (جرام g)

خيارات سريعة:

الكتلة المولية للمتفاعل A (g/mol)

g/mol

خيارات سريعة:

معامل المتفاعل A في المعادلة الموزونة (a)

خيارات سريعة:

كتلة المتفاعل الثاني B (جرام g)

خيارات سريعة:

الكتلة المولية للمتفاعل B (g/mol)

g/mol

خيارات سريعة:

معامل المتفاعل B في المعادلة الموزونة (b)

خيارات سريعة:

الحد الأقصى لتقدم التفاعل الاستوكيومتري (mol)

0.31mol

كتلة المادة الفائضة المتبقية دون تفاعل (g)

18.74 ‎كجم‎

مولات المتفاعل A المدخلة

0.31 ‎mol‎

مولات المتفاعل B المدخلة

9.92 ‎mol‎

نسبة تقدم المتفاعل A

0.31 ‎mol‎

نسبة تقدم المتفاعل B

4.96 ‎mol‎

المتفاعل A هو المتفاعل المحدد (Limiting Reagent) الذي سينفد أولاً، بينما المتفاعل B هو المادة الفائضة.

مقارنة نسب استهلاك المتفاعلات

نسبة تقدم المتفاعل A

0.31 ‎mol‎(6%)

نسبة تقدم المتفاعل B

4.96 ‎mol‎(94%)

أداة كيميائية وحسابية قياسية لتحديد النسب المولية والمردود الأقصى للتفاعلات.

آلية ومعادلة الحساب القانونية

المتفاعل المحدد هو المادة التي تعطي أقل نسبة من (عدد المولات ÷ المعامل الاستوكيومتري في المعادلة الموزونة: n / coeff). المادة الأخرى هي المادة الفائضة.

الأسئلة الشائعة

اقسم عدد مولات كل مادة متفاعلة على معاملها الاستوكيومتري في المعادلة الكيميائية الموزونة؛ المادة ذات الناتج الأقل هي المتفاعل المحدد الذي يستهلك كلياً ويوقف التفاعل.