كيف أحسب كتلة المادة المطلوبة لتحضير محلول بتركيز معين؟

اضرب المولارية المستهدفة (M) في حجم المحلول باللتر (L) في الكتلة المولية للمركب (g/mol)؛ الناتج هو كتلة المذاب بالجرام.

المولارية وتركيز المحاليل M = mol / Lالكيمياء

حاسبة المولارية وتركيز المحاليل الكيميائية (Molarity Calculator)

احسب المولارية والتركيز المولي (M) بالمول لكل لتر، وعدد مولات المذاب، وكتلة المادة المطلوبة لتحضير المحاليل المخبرية بدقة متناهية.

الكيمياء والمحاليل والغازات المحاليل والتراكيز الحسابات الكيميائية

النتيجة النهائية

المولارية الناتجة (M = mol/L)

1mol/L

بيانات ومدخلات الحساب

كتلة المذاب (جرام)

خيارات سريعة:

الكتلة المولية للمذاب (g/mol)

g/mol

خيارات سريعة:

حجم المحلول الكلي (ملليلتر mL)

خيارات سريعة:

المولارية الناتجة (M = mol/L)

1mol/L

عدد مولات المذاب (mol)

1 ‎mol‎

التركيز بالملليمول (mmol)

1,000 ‎mmol‎

حجم المحلول باللتر (L)

1 ‎لتر‎

تركيز مولي قياسي: يوضح كمية المذاب المتجانسة تماماً في حجم المحلول المحدد.

توزيع قياس المحلول

مولات المذاب

1 ‎mol‎(33%)

الحجم باللتر

1 ‎L‎(33%)

المولارية M

1 ‎M‎(33%)

أداة كيميائية قياسية لتحضير المحاليل وحساب التركيزات في الكيمياء التحليلية.

آلية ومعادلة الحساب القانونية

المولارية (M) = عدد مولات المذاب (mol) ÷ حجم المحلول باللتر (L). عدد المولات (mol) = كتلة المذاب (g) ÷ الكتلة المولية (g/mol).

الأسئلة الشائعة

المولارية (M) هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول وتتأثر بدرجة الحرارة لتغير الحجم، بينما المولالية (m) هي عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب النقي ولا تتأثر بالحرارة.