لماذا تبلغ أسمولارية محلول ملح الطعام 0.9% NaCl حوالي 308 mOsm/L؟

لأن ملح كلوريد الصوديوم يتفكك إلى أيونين منفصلين (Na⁺ و Cl⁻)، فيتضاعف عدد الجسيمات الفعالة أسموزياً (معامل التفكك i ≈ 2).

الأسمولارية والضغط الأسموزي mOsm/Lالكيمياء

حاسبة الأسمولارية والأسمولالية والتناضحية (Osmolarity & Tonicity Calculator)

احسب الأسمولارية الكيميائية والطبية (mOsm/L)، والأسمولالية، وحدد التناضحية (محلول متساوي التوتر Isotonic، منخفض التوتر Hypotonic، عالي التوتر Hypertonic) للمحاليل الوريدية والفيزيولوجية.

الكيمياء والمحاليل والغازات المحاليل والتراكيز الكيمياء الحيوية

النتيجة النهائية

الأسمولارية المحسوبة (mOsm/L)

308mOsm/L

بيانات ومدخلات الحساب

المولارية الكيميائية للمحلول (M = mol/L)

خيارات سريعة:

معامل فانتهوف للتفكك الأيوني (i)

جسيمات

خيارات سريعة:

الأسمولارية المحسوبة (mOsm/L)

308mOsm/L

الأسمولالية التقديرية (mOsm/kg)

314.16 ‎mOsm/kg‎

الضغط الأسموزي عند حرارة الجسم 37°C (atm)

7.84 ‎بار‎

مؤشرات التوازن الأسموزي

الأسمولارية

308 ‎mOsm/L‎(50%)

الأسمولالية

314.16 ‎mOsm/kg‎(50%)

أداة كيمياء حيوية وطبية لحساب الضغط الأسموزي وتوازن المحاليل الملحية والوريدية.

آلية ومعادلة الحساب القانونية

الأسمولارية (mOsm/L) = المولارية (M) × معامل فانتهوف للتفكك الأيوني (i) × 1000. النطاق الطبيعي لدم الإنسان: 280 إلى 295 mOsm/L.

الأسئلة الشائعة

المحلول متساوي التوتر (Isotonic, 280-295 mOsm/L) يحافظ على حجم خلايا الدم الطبيعي، ومنخفض التوتر (Hypotonic < 280) يسبب انتفاخ الخلايا وانفجارها، وعالي التوتر (Hypertonic > 295) يسبب انكماشها وجفافها.