الارتفاع في درجة الغليان (Boiling Point Elevation)الكيمياء
حاسبة الارتفاع في درجة غليان المحاليل والخواص الجمعية (Boiling Point Elevation ΔTb)
احسب مقدار الارتفاع في درجة الغليان (ΔTb)، ودرجة غليان المحلول الجديدة، ومعامل فانت هوف (i) وثابت الإبيليوسكوبي (Kb) للمذيبات المختلفة بدقة تامة.
النتيجة النهائية
مقدار الارتفاع في درجة الغليان (ΔTb)
1.02°م
بيانات ومدخلات الحساب
mol/kg
خيارات سريعة:
-
خيارات سريعة:
°C*kg/mol
خيارات سريعة:
خيارات سريعة:
مقدار الارتفاع في درجة الغليان (ΔTb)
1.02°م
درجة غليان المحلول الجديدة (Tb)
101.02 °م
خاصية جمعية مؤكدة: أدى وجود جزيئات المذاب غير المتطايرة إلى خفض ضغط بخار المذيب، مما تطلب تسخيناً إضافياً لتحقيق الغليان.
مقارنة درجة غليان المذيب النقي مقابل المحلول
غليان المذيب النقي
100 °C(50%)
غليان المحلول النهائي
101.02 °C(50%)
أداة كيمياء محاليل لحساب الخواص الجمعية (Colligative Properties) للمحاليل غير المتطايرة.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
معادلة الارتفاع في درجة الغليان: ΔTb = i × Kb × m. حيث i معامل فانت هوف لعدد الأيونات، Kb الثابت الإبيليوسكوبي للمذيب (°C·kg/mol - للماء = 0.512)، m المولالية (mol/kg). درجة الغليان الجديدة للمحلول: Tb = Tb° + ΔTb.
الأسئلة الشائعة
لأن جزيئات المذاب غير المتطايرة تشغل جزءاً من سطح السائل وترتبط بجزيئات المذيب، مما يخفض ضغط البخار؛ فيتطلب السائل حرارة أعلى ليصل ضغط بخاره إلى الضغط الجوي ويبدأ بالغليان.
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن
الكيمياء
حاسبة الانخفاض في درجة التجمد ومضادات التجمد للمحاليل (Freezing Point Depression ΔTf)
الكيمياء
حاسبة قانون راؤول للمحاليل المثالية وانخفاض ضغط البخار (Raoult's Law ΔP)
الكيمياء
حاسبة معامل فانت هوف ودرجة تفكك الإلكتروليتات والأملاح (van 't Hoff Factor i)
الكيمياء
حاسبة الضغط الإسموزي ومعادلة فانت هوف للمحاليل والغشاء شبه المنفذ (Osmotic Pressure Π)
الكيمياء
حاسبة التحويل من كثافة ونسبة المحلول المئوية إلى مولارية (Density to Molarity)
الكيمياء
حاسبة المولارية وتركيز المحاليل الكيميائية (Molarity Calculator)
الكيمياء
حاسبة الأسمولارية والأسمولالية والتناضحية (Osmolarity & Tonicity Calculator)
الكيمياء