حاسبة معامل فانت هوف ودرجة تفكك الإلكتروليتات والأملاح (van 't Hoff Factor i)
احسب معامل فانت هوف الفعلي (i)، ودرجة تفكك الإلكتروليت الضعيف أو القوي (α)، وعدد الأيونات الكلي الناتج عن تفكك المركبات الأيونية في المحاليل المائية.
معامل فانت هوف الفعلي (van 't Hoff Factor i)
بيانات ومدخلات الحساب
معامل فانت هوف الفعلي (van 't Hoff Factor i)
النسبة المئوية للتفكك الأيوني (%)
نقصان الجسيمات الناتج عن التزاوج الأيوني (ν - i)
العدد المثالي ν
تضاعف جسيمات المحلول: يؤدي تفكك الإلكتروليت إلى مضاعفة الجسيمات الفعالة بمقدار i، مما يرفع التأثير على كافة الخواص الجمعية بنسبة متطابقة.
مقارنة عدد الأيونات المثالي بالمعامل الفعلي
أداة كيمياء محاليل وخواص جمعية لحساب السلوك الأيوني الحقيقي للمركبات.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
العلاقة الكيميائية: i = 1 + α × (ν - 1). حيث ν هو عدد الأيونات الناتجة عن الصيغة الواحدة (مثلاً ν=2 لـ NaCl، و ν=3 لـ CaCl₂)، و α درجة التفكك الأيوني (بين 0 و 1). إذا كان التفكك تاماً 100% (α=1) فإن i = ν.
الأسئلة الشائعة
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن