ما علاقة قانون هنري بمرض انخفاض الضغط (The Bends) لدى الغواصين؟

أثناء الغوص في الأعماق يذوب كميات كبيرة من غاز النيتروجين في دم وأنسجة الغواص بسبب الضغط المائي المرتفع؛ وإذا صعد للسطح بسرعة كبيرة ينخفض الضغط فجأة فتخرج ذرات النيتروجين مشكلة فقاعات غازية تسد الأوعية الدموية وتسبب ألماً مميتاً.

قانون هنري وذائبية الغازات في السوائل (Henry's Law)الكيمياء

حاسبة قانون هنري لذائبية الغازات في السوائل وضغط الغاز الجزئي (Henry's Law)

احسب تركيز الغاز الذائب في السائل بالمولارية (mol/L) وملجم/لتر (ppm) عند أي ضغط جزئي وفق قانون هنري، واستكشف فوار المشروبات الغازية ومرض تخفيف الضغط للغواصين.

الكيمياء والمحاليل والغازات المحاليل والتراكيز حالة الغازات

النتيجة النهائية

تركيز الغاز الذائب في السائل بالمولارية (mol/L)

0mol/L

بيانات ومدخلات الحساب

ثابت هنري k_H (mol/L·atm - أكسجين في الماء = 0.0013 | CO₂ = 0.034)

mol/(L*atm)

خيارات سريعة:

الضغط الجزئي للغاز P_gas فوق السائل (atm)

خيارات سريعة:

الكتلة المولية للغاز المذاب (أكسجين O₂ = 32 | CO₂ = 44 g/mol)

g/mol

خيارات سريعة:

تركيز الغاز الذائب في السائل بالمولارية (mol/L)

0mol/L

تركيز الغاز الذائب بالملجم/لتر (mg/L أو ppm)

8.74 ‎mg/L‎

حجم الغاز الذائب عند الظروف القياسية (mL/L)

6.12 ‎mL/L‎

ذائبية متناسبة طردياً: تتطابق ذائبية الغاز خطياً مع ضغطه الجزئي المطبق فوق السائل وفق قانون هنري الفيزيائي الكيميائي.

مؤشر تركيز الغاز الذائب وفق قانون هنري

التركيز بالـ ppm

8.74 ‎ppm‎(100%)

أداة كيمياء محاليل وغازات لحساب ذائبية الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون في الماء.

آلية ومعادلة الحساب القانونية

قانون هنري: C = k_H × P_gas. حيث C تركيز الغاز الذائب (mol/L)، k_H ثابت هنري للغاز في المذيب عند درجة حرارة معينة (mol/L·atm - للأكسجين في الماء = 0.0013)، و P_gas الضغط الجزئي للغاز فوق السائل (atm). التركيز بالملجم/لتر = C × الكتلة المولية × 1000.

الأسئلة الشائعة

تُعبأ المشروبات تحت ضغط CO₂ مرتفع (3 إلى 4 atm) لزيادة ذائبيته؛ وعند فتح الغطاء ينخفض الضغط فجأة إلى الضغط الجوي (0.0004 atm لـ CO₂)، فتنخفض ذائبية الغاز فوراً وفق قانون هنري ويهرب الفائض على شكل فقاعات فوارة.