حاسبة التغير في الإنتروبي القياسي للتفاعلات الكيميائية ومقياس العشوائية (ΔS°rxn)
احسب التغير في الإنتروبي القياسي للتفاعل الكيميائي (ΔS°rxn بالجول/مول·كلفن)، والمساهمة الحرارية للإنتروبي (TΔS)، وتوقع زيادة أو نقصان العشوائية الجزيئية.
التغير في الإنتروبي القياسي للتفاعل (ΔS°rxn)
بيانات ومدخلات الحساب
التغير في الإنتروبي القياسي للتفاعل (ΔS°rxn)
المساهمة الحرارية للإنتروبي (T·ΔS بالكيلوجول/مول)
زيادة في العشوائية والإنتروبي (ΔS° > 0): المنظومة تكتسب مزيداً من الحرية وتعدد الحالات الجزيئية الميكروية، مما يدعم التلقائية حرارياً.
مقارنة إنتروبي النواتج بالمتفاعلات والتغير الناتج
أداة ثرموديناميكا كيميائية وفيزيائية وفق القانون الثالث للديناميكا الحرارية والإنتروبي المطلقة.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
تغير الإنتروبي القياسي للتفاعل: ΔS° = مجموع (n × S° للنواتج) - مجموع (n × S° للمتفاعلات). حيث S° هي الإنتروبي المطلقة المقاسة بوحدة J/(mol·K). المساهمة في طاقة غيبس: T·ΔS = (T بالكلفن × ΔS°) ÷ 1000 بالكيلوجول/مول.
الأسئلة الشائعة
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن