متى يكون التفاعل تلقائياً عند جميع درجات الحرارة بدون استثناء؟

عندما يكون التفاعل طارداً للحرارة (ΔH 0 موجبة)؛ حيث يصبح حدا المعادلة سالبين دائماً بغض النظر عن قيمة درجة الحرارة.

طاقة غيبس الحرة وتلقائية التفاعلات (ΔG = ΔH - TΔS)الكيمياء

حاسبة طاقة غيبس الحرة وتلقائية التفاعلات الكيميائية (Gibbs Free Energy ΔG)

احسب التغير في طاقة غيبس الحرة (ΔG)، وتوقع تلقائية التفاعل الكيميائي عند أي درجة حرارة، وحدد درجة حرارة التحول العتبية وفق معادلة: ΔG = ΔH - TΔS.

الكيمياء والمحاليل والغازات الديناميكا الحرارية

النتيجة النهائية

التغير في طاقة غيبس الحرة (ΔG)

-43.26kJ/mol

بيانات ومدخلات الحساب

التغير في الإنثالبي القياسي ΔH (kJ/mol)

kJ/mol

خيارات سريعة:

التغير في الإنتروبي القياسي ΔS (J/mol·K)

J/(mol*K)

خيارات سريعة:

درجة حرارة التفاعل

خيارات سريعة:

التغير في طاقة غيبس الحرة (ΔG)

-43.26kJ/mol

حد الإنتروبي الحراري (T·ΔS بالكيلوجول)

-41.74 ‎kJ/mol‎

درجة حرارة تحول التلقائية الفاصلة

333.99 ‎°م‎

تفاعل تلقائي (ΔG < 0): التفاعل يسير بشكل ذاتي وتلقائي في الاتجاه الأمامي عند هذه الدرجة الحرارية محرراً طاقة حرة.

مكونات معادلة غيبس الحرة (الإنثالبي مقابل الإنتروبي)

الإنثالبي ΔH

-85 ‎kJ/mol‎(0%)

طاقة غيبس ΔG

-43.26 ‎kJ/mol‎(0%)

أداة ثرموديناميكا كيميائية وفيزيائية لحساب التلقائية والاتزان الطاقي للتفاعلات والعمليات.

آلية ومعادلة الحساب القانونية

معادلة غيبس-هلمهولتز: ΔG = ΔH - (T × ΔS ÷ 1000). حيث ΔH بالإنثالبي (kJ/mol)، و ΔS بالإنتروبي (J/mol·K)، و T بالكلفن (K = °C + 273.15). إذا كانت ΔG سالبة (< 0) فالتفاعل تلقائي حتماً. درجة حرارة التحول الفاصلة: T_crossover = (ΔH × 1000) ÷ ΔS.

الأسئلة الشائعة

إذا كانت ΔG < 0 (سالبة) فالتفاعل يسير تلقائياً محرراً طاقة حرة قابلة للإنجاز. وإذا كانت ΔG > 0 (موجبة) فالتفاعل غير تلقائي ويحتاج لطاقة خارجية. وإذا كانت ΔG = 0 فالنظام في حالة اتزان كيميائي تام.