Quel est le lien avec l'enthalpie libre de Gibbs ?

ΔG = RT ln(Q/K). Une valeur négative correspond à une évolution spontanée vers la droite.

Quotient de Réaction (Q vs K)Chimie

Calculateur de Quotient de Réaction (Q vs K) et Sens d'Évolution

Comparez le quotient de réaction instantané (Q) à la constante d'équilibre (K) pour prédire le sens d'évolution spontanée du système chimique.

Résultat Calculé

Rapport Quotient / Constante (Q / K)

0.25-

Constante d'Équilibre (K)

Sélection rapide :

Quotient de Réaction Instantané (Q)

Sélection rapide :

Température du Système

Sélection rapide :

Rapport Quotient / Constante (Q / K)

0.25-

Force Motrice Thermodynamique (ΔG)

1 kJ/mol

Évolution spontanée vers la droite (Q < K) : Excès de réactifs ; la réaction progresse vers les produits.

Quotient Q

2.5 -(20%)

Constante K

10 -(80%)

Outil de thermodynamique chimique pour la prévision du critère d'évolution spontanée.

Si Q < K : évolution dans le sens direct. Si Q > K : évolution dans le sens inverse. Si Q = K : équilibre dynamique atteint.

Les vitesses des réactions directe et inverse sont rigoureusement égales ; le système ne subit aucune évolution macroscopique.

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