सोडा की बोतल खोलने पर झाग क्यों निकलता है?

क्योंकि दाब घटने से CO2 की विलेयता तुरंत कम हो जाती है और गैस बाहर निकलती है।

हेनरी का नियम (Henry's Law)रसायन विज्ञान

हेनरी का नियम कैलकुलेटर (द्रव में गैस विलेयता Henry's Law)

आंशिक दाब और हेनरी स्थिरांक से द्रवों में घुली हुई गैस की सांद्रता (mol/L और mg/L) की सटीक गणना करें।

गणना परिणाम

घुली हुई गैस की मोलरता

0mol/L

हेनरी स्थिरांक k_H (mol/L·atm - O2=0.0013, CO2=0.034)

mol/(L*atm)

त्वरित चयन:

गैस आंशिक दाब P_gas (atm)

त्वरित चयन:

गैस मोलर द्रव्यमान (O2=32, CO2=44 g/mol)

g/mol

त्वरित चयन:

घुली हुई गैस की मोलरता

0mol/L

गैस सांद्रता mg/L (ppm) में

8.74 mg/L

STP पर गैस का आयतन (mL/L)

6.12 mL/L

रैखिक हेनरी गैस विलेयता: गैस की विलेयता द्रव पर आरोपित आंशिक दाब के सीधे समानुपाती होती है।

ppm में सांद्रता

8.74 ppm(100%)

गैस विलेयता और जलीय पर्यावरण रसायन के लिए मानक उपकरण।

C = k_H * P_gas। mg/L में सांद्रता = C * मोलर द्रव्यमान * 1000।

स्थिर ताप पर किसी विलायक में घुली गैस की मात्रा गैस के आंशिक दाब के समानुपाती होती है।