形式電荷（Formal Charge）と酸化数（Oxidation Number）の本質的相違は？

形式電荷は共有電子対が異種原子間で「完全に等分共有（共有結合性100%）」されていると仮定するのに対し、酸化数は電気陰性度の高い原子が電子対を「完全に100%独占移送（イオン結合性100%）」したと極限仮定する相違点があります。

形式電荷計算機（Formal Charge FC）化学

形式電荷計算機（Formal Charge FC & ルイス構造安定性）

ルイス電子式および多原子イオンにおいて、各原子の価電子数（V）、非共有電子数（N）、および共有結合電子数（B）から形式電荷（FC）と共鳴寄与極限構造の安定性を導出します。

計算結果

形式電荷（FC）

中性原子の最外殻価電子数 V（C=4, N=5, O=6, F/Cl=7）

e⁻

クイック選択:

非共有電子対電子数 N（孤立電子対2組なら4個）

e⁻

クイック選択:

共有結合電子数 B（共有結合2本なら4個）

e⁻

クイック選択:

形式電荷（FC）

結合本数（Bonds Count）

2 本

非共有電子対数（Lone Pairs）

2 組

理想的最安定形式電荷（FC ＝ 0）：形式電荷ゼロは電荷分離がなく熱力学的に最も安定な優位共鳴寄与構造であることを証明しています。

形式電荷 FC

0 -(0%)

本ツールは構造化学・ルイス構造論（Lewis Structures）および共鳴混成体（Resonance Hybrids）安定性評価モデルに基づきます。

形式電荷式：FC ＝ V - N - (B ÷ 2)。孤立中性原子の最外殻価電子数 V（周期表族数：C=4, N=5, O=6, ハロゲン=7）、非共有電子対電子数 N（単独電子の総個数）、共有結合に関与する電子総数 B（単結合=2, 二重結合=4, 三重結合=6）。結合本数＝B/2。

全原子の形式電荷が極力ゼロ（0）に近く電荷分離が最小であること、および不可避な負の形式電荷は最も電気陰性度の高い原子（OやFなど）上に配置されている構造です。