تأثير الأيون المشترك على الذائبية (Common Ion Effect)الكيمياء
حاسبة تأثير الأيون المشترك على ذائبية الأملاح وقاعدة لوشاتيليه (Common Ion Effect)
احسب الانخفاض الحاد في ذائبية الأملاح شحيحة الذوبان عند إضافة ملح ذائب يحتوي على أيون مشترك، وقارن الذائبية في الماء النقي بالذائبية بوجود الأيون المشترك.
النتيجة النهائية
الذائبية المولية بوجود الأيون المشترك (mol/L)
-0.05mol/L
بيانات ومدخلات الحساب
-
خيارات سريعة:
M
خيارات سريعة:
الذائبية المولية بوجود الأيون المشترك (mol/L)
-0.05mol/L
الذائبية في الماء النقي (mol/L)
0 mol/L
معامل انخفاض الذائبية (أضعاف التثبيط)
1 ضعف
مقارنة الذائبية في الماء النقي مقابل الأيون المشترك
ذائبية الماء النقي s0
0 mol/L(0%)
الذائبية الجديدة s'
-0.05 mol/L(0%)
أداة كيمياء تحليلية وفيزيائية لحسابات تثبيط الذوبان والترسيب الانتقائي وفق مبدأ لوشاتيليه.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
وفق مبدأ لوشاتيليه، تؤدي زيادة تركيز أحد الأيونات الناتجة (الأيون المشترك C) إلى إزاحة اتزان التفكك نحو اليسار وتكوين مزيد من الراسب. الذائبية الجديدة s' تحل بالمعادلة التربيعية: s'² + C·s' - Ksp = 0. معامل التثبيط = ذائبية الماء النقي ÷ الذائبية الجديدة.
الأسئلة الشائعة
ينتج NaCl تركيزاً هائلاً من أيونات الكلوريد Cl⁻، مما يدفع اتزان تفكك AgCl بقوة نحو اليسار، فتنخفض ذائبية AgCl بمئات أو آلاف المرات مقارنة بالماء النقي.
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن
الكيمياء
حاسبة ثابت حاصل الإذابة والذائبية المولية للأملاح شحيحة الذوبان (Ksp)
الكيمياء
حاسبة حاصل التفاعل وتحديد اتجاه سير الاتزان الكيميائي (Reaction Quotient Q vs K)
الكيمياء
حاسبة ثابت تأين القواعد الضعيفة ودرجة القلوية (Kb & pKb Calculator)
الكيمياء
حاسبة ثابت تأين الأحماض الضعيفة والرقم الهيدروجيني (Ka & pKa Calculator)
الكيمياء
حاسبة تميؤ الأملاح وثابت التميؤ والرقم الهيدروجيني لمحاليل الأملاح (Salt Hydrolysis)
الكيمياء
حاسبة معادلة هندرسون-هاسلبالخ للرقم الهيدروجيني للمحاليل المنظمة (Buffer pH)
الكيمياء
حاسبة النسبة المئوية لتأين الحمض الضعيف وقانون أوستفالد للتخفيف (Percent Ionization)
الكيمياء