تميؤ الأملاح والرقم الهيدروجيني (Salt Hydrolysis)الكيمياء
حاسبة تميؤ الأملاح وثابت التميؤ والرقم الهيدروجيني لمحاليل الأملاح (Salt Hydrolysis)
احسب ثابت التميؤ (Kh) والرقم الهيدروجيني (pH) لمحاليل الأملاح المشتقة من أحماض أو قواعد ضعيفة (مثل خلات الصوديوم القاعدية وكلوريد الأمونيوم الحمضي).
النتيجة النهائية
الرقم الهيدروجيني لمحلول الملح (pH)
9.88pH
بيانات ومدخلات الحساب
-
خيارات سريعة:
-
خيارات سريعة:
M
خيارات سريعة:
الرقم الهيدروجيني لمحلول الملح (pH)
9.88pH
محلول ملحي قلوي (pH > 7): تميؤ الأنيون المشتق من الحمض الضعيف يحرر أيونات OH⁻ رافعاً قلوية المحلول المائي.
انزياح الرقم الهيدروجيني لتميؤ الملح عن التعادل
رقم pH المحلول
9.88 pH(100%)
أداة كيمياء تحليلية لحسابات التميؤ الأيوني وخواص المحاليل الملحية المائية.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
لأملاح الحمض الضعيف والقاعدة القوية: Kh = Kw / Ka، ويكون pH = 7 + 0.5 × (pKa + log₁₀ C) (وسط قاعدي pH > 7). لأملاح القاعدة الضعيفة والحمض القوي: Kh = Kw / Kb، ويكون pH = 7 - 0.5 × (pKb + log₁₀ C) (وسط حمضي pH < 7).
الأسئلة الشائعة
لأن أيوناتها (Na⁺ و Cl⁻) مشتقة من أصول قوية للغاية، وتعتبر مترافقة ضعيفة جداً لا تملك أي قدرة على التفاعل مع الماء أو سحب H⁺ أو OH⁻ منه، فيظل الماء متعادلاً تماماً.
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن
الكيمياء
حاسبة ثابت تأين القواعد الضعيفة ودرجة القلوية (Kb & pKb Calculator)
الكيمياء
حاسبة معادلة هندرسون-هاسلبالخ للرقم الهيدروجيني للمحاليل المنظمة (Buffer pH)
الكيمياء
حاسبة ثابت تأين الأحماض الضعيفة والرقم الهيدروجيني (Ka & pKa Calculator)
الكيمياء
حاسبة النسبة المئوية لتأين الحمض الضعيف وقانون أوستفالد للتخفيف (Percent Ionization)
الكيمياء
حاسبة نقطة التكافؤ ونصف التكافؤ لمعايرة الأحماض والقواعد (Titration Equivalence Point)
الكيمياء
حاسبة التحويل بين ثوابت الاتزان Kc و Kp للغازات (Kp = Kc·(RT)^Δn)
الكيمياء
حاسبة تأثير الأيون المشترك على ذائبية الأملاح وقاعدة لوشاتيليه (Common Ion Effect)
الكيمياء