حاسبة نقطة التكافؤ ونصف التكافؤ لمعايرة الأحماض والقواعد (Titration Equivalence Point)
احسب حجم المحلول القياسي اللازم للوصول إلى نقطة التكافؤ (Ve)، ونقطة نصف التكافؤ (pH = pKa)، والرقم الهيدروجيني الدقيق عند نقطة التكافؤ لمنحنيات المعايرة الكيميائية.
حجم التكافؤ المعياري (Ve mL)
بيانات ومدخلات الحساب
حجم التكافؤ المعياري (Ve mL)
الرقم الهيدروجيني عند نقطة التكافؤ (Equivalence pH)
حجم نقطة نصف التكافؤ (V_half mL)
الرقم الهيدروجيني عند نصف التكافؤ (= pKa)
نقطة تكافؤ قاعدية (pH > 7): تتطابق تماماً مع معايرة الأحماض الضعيفة، ويوصى باستخدام دليل الفينولفثالين (نطاق 8.2 - 10) لكشف نقطة النهاية بدقة.
أحجام المعايرة ونقاط التحول الهيدروجينية
أداة كيمياء تحليلية كمية لحسابات منحنيات المعايرة الحجمية وتحديد الدليل المناسب.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
حجم التكافؤ: Ve = (Ca × Va) ÷ Cb. نقطة نصف التكافؤ: الحجم = Ve ÷ 2 وعندها pH = pKa للحمض الضعيف. عند نقطة التكافؤ، يتحول الحمض بالكامل إلى قاعدته المقترنة A⁻ بتركيز C_eq = (Ca × Va) ÷ (Va + Ve)، ويُحسب pH من التميؤ القاعدي: pH = 14 - pOH.
الأسئلة الشائعة
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن