Pourquoi la dilution favorise-t-elle la dissociation ?

Parce que la réaction de dissociation augmente le nombre de particules en solution, favorisée entropiquement par le volume disponible.

Pourcentage d'Ionisation et OstwaldChimie

Calculateur de Pourcentage d'Ionisation et Loi d'Ostwald

Calculez le taux d'ionisation (% α) et vérifiez la loi de dilution d'Ostwald montrant l'augmentation de la dissociation avec la dilution.

Résultat Calculé

Pourcentage d'Ionisation (%)

pKa de l'Acide

Sélection rapide :

Concentration Initiale C0 (M)

Sélection rapide :

Pourcentage d'Ionisation (%)

pH de la Solution

0 pH

Concentration [H+] à l'Équilibre (M)

0 M

Ionisation %

0 %(0%)

pH Solution

0 pH(0%)

Outil de physico-chimie pour l'étude des équilibres d'électrolytes faibles.

Taux d'ionisation (%) = ([H+] / C0) * 100. Loi d'Ostwald : Ka = (α² * C0) / (1 - α).

Le coefficient de dissociation d'un électrolyte faible tend vers 1 (100%) lorsque la dilution tend vers l'infini.

Outils et calculateurs recommandés adaptés à votre calcul actuel