体積モル濃度（mol/L）ではなく質量モル濃度（mol/kg）を用いる理由は？

溶液を沸点まで加熱した際に熱膨張によって体積（L）が変動するのに対し、溶媒の質量（kg）は温度変化によって一切変動しないためです。

沸点上昇度計算機（Boiling Point Elevation）化学

沸点上昇度計算機（Boiling Point Elevation & 沸点上昇度 ΔTb）

不揮発性溶質を含む希薄溶液において、沸点上昇度定数（Kb）、質量モル濃度（m）、およびファントホッフ係数（i）から沸点上昇度（ΔTb）と新沸点を導出します。

計算結果

沸点上昇度（ΔTb）

1.02°C

質量モル濃度 m（mol/kg）

mol/kg

クイック選択:

ファントホッフ解離係数 i（ショ糖=1, NaCl=2, CaCl2=3）

クイック選択:

溶媒モル沸点上昇定数 Kb（水=0.512 °C·kg/mol）

°C*kg/mol

クイック選択:

純溶媒沸点 Tb°（水=100.0 °C）

クイック選択:

沸点上昇度（ΔTb）

1.02°C

調整後溶液沸点（Tb）

101.02 °C

束一的沸点上昇実証：不揮発性溶質による蒸気圧降下に伴い、外圧と釣り合って沸騰に至るための所要液温が確実に上昇しました。

純溶媒沸点

100 °C(50%)

溶液沸点

101.02 °C(50%)

本ツールは溶液化学・束一的性質（Colligative Properties）解析モデルに基づきます。

沸点上昇度式：ΔTb ＝ i × Kb × m。ファントホッフ解離係数 i、溶媒のモル沸点上昇定数 Kb（水＝ 0.512 ℃·kg/mol）、質量モル濃度 m（mol/kg）。溶液の沸点：Tb ＝ Tb° ＋ ΔTb。

溶質粒子が液面の一部を占めて溶媒分子の脱出を妨げるため蒸気圧降下が起こり、外気圧（大気圧）と等しい蒸気圧に達するのにより高い熱エネルギー（温度）が必要となるためです。