ファントホッフ係数が1未満（i ＜ 1）となる特殊な現象は？

非極性溶媒中におけるカルボン酸の水素結合二量化（Dimerization）などの分子会合（Association）が起こり、溶液中の総分子粒子数が仕込み量より減少した場合に生じます。

ファントホッフ係数・電離度計算機（van 't Hoff Factor i）化学

ファントホッフ係数・電離度計算機（van 't Hoff Factor i & α）

電解質水溶液において、化学式の理論生成イオン数（ν）および電離度（α）から束一的粒子倍率であるファントホッフ係数（i）を精密算出します。

計算結果

実効ファントホッフ係数（i）

1.9-

1化学式あたりの解離イオン数 ν（ショ糖=1, NaCl=2, CaCl2=3, AlCl3=4）

イオン

クイック選択:

電離度 α（0〜1.0・完全電離=1.0）

クイック選択:

実効ファントホッフ係数（i）

1.9-

電離度パーセント（%）

90 %

イオン対形成による有効粒子減耗（ν - i）

0.1 -

理論数 ν

2 -

束一的粒子倍増作用活性化：電離により溶液中の実効粒子数が係数 i 倍に増幅され、浸透圧・沸点上昇・凝固点降下が正比例して増大します。

理論数 ν

2 -(51%)

実効係数 i

1.9 -(49%)

本ツールは溶液化学・電解質束一性およびイオン対形成（Ion Pairing）補正モデルに基づきます。

ファントホッフ係数電離式：i ＝ 1 ＋ α × (ν - 1)。理論イオン数 ν（NaCl=2, CaCl2=3, AlCl3=4）、電離度 α（0〜1）。完全電離（α=1）では i ＝ ν。実測系では静電的イオン対形成により理論整数値より若干低値を示します。

高濃度水溶液中では陽イオンと陰イオンのクーロン引力によって一時的な「イオン対（Ion Pair）」が形成され、独立して運動する自由粒子数が目減りするためです。