塩化カルシウム（CaCl2）が食塩（NaCl）より強力な凍結防止効果を持つ理由は？

NaClは電離で2個のイオン（i＝2）を生じるのに対し、CaCl2は3個のイオン（i＝3）を生じるため、同モル濃度において凝固点降下度が1.5倍大きくなる上、強い溶解熱（発熱）を放出するためです。

凝固点降下度計算機（Freezing Point Depression）化学

凝固点降下度計算機（Freezing Point Depression & 凝固点降下度 ΔTf）

電解質および不揮発性溶質を含む希薄溶液において、モル凝固点降下定数（Kf）、質量モル濃度（m）、およびファントホッフ係数（i）から凝固点降下度（ΔTf）と氷点下凝固点を導出します。

計算結果

凝固点降下度（ΔTf）

3.72°C

質量モル濃度 m（mol/kg）

mol/kg

クイック選択:

ファントホッフ解離係数 i（不凍液=1, NaCl=2, CaCl2=3）

クイック選択:

溶媒モル凝固点降下定数 Kf（水=1.86 °C·kg/mol）

°C*kg/mol

クイック選択:

純溶媒凝固点 Tf°（水=0.0 °C）

クイック選択:

凝固点降下度（ΔTf）

3.72°C

調整後溶液凝固点（Tf）

-3.72 °C

確実な凍結防止効果（不凍特性実証）：溶質粒子の存在が溶媒の結晶格子形成を立体的に阻害し、凝固温度を氷点下深くへと大幅に引き下げました。

純溶媒凝固点

0 °C(0%)

溶液凝固点

-3.72 °C(0%)

本ツールは溶液化学・束一的性質（Cryoscopy）および不凍液・融雪剤解析モデルに基づきます。

凝固点降下式：ΔTf ＝ i × Kf × m。ファントホッフ解離係数 i、溶媒のモル凝固点降下定数 Kf（水＝ 1.86 ℃·kg/mol）、質量モル濃度 m（mol/kg）。溶液の凝固点：Tf ＝ Tf° - ΔTf。

塩が氷表面の水膜に溶解して生じる塩水の凝固点が0℃より大幅に低下（-10℃〜-20℃）するため、通常の冬の気温下では固体（氷）でいられず液体へと相変化して融解するためです。