1次反応速度定数 k の次元・単位は？

濃度の次元を含まない「時間の逆数（s⁻¹、min⁻¹、hr⁻¹など）」となります。

1次反応速度・半減期計算機（First-Order t1/2）化学

1次反応速度・半減期計算機（First-Order Kinetics & t1/2）

1次化学反応および放射性崩壊において、反応積分速度式に基づき経過時間後の残存濃度[A]t、初濃度無依存の半減期（t1/2）、および反応進行率（%）を導出します。

計算結果

時間 t 後の残存濃度 [A]t（M）

0mol/L

反応物初濃度 [A]0（mol/L）

クイック選択:

反応速度定数 k（s⁻¹ または min⁻¹）

1/time

クイック選択:

経過時間 t（定数kと同一時間単位）

回

クイック選択:

時間 t 後の残存濃度 [A]t（M）

0mol/L

1次反応半減期（t1/2）

13.86 時間単位

反応消費進行率（%）

100 %

完全指数減衰動態：半減期は初濃度に一切依存せず完全に不変であり、半減期経過ごとに残存量が正確に半減していきます。

percent_remaining

0(0%)

反応消費 %

100 %(100%)

本ツールは化学反応速度論・薬物動態学（Pharmacokinetics）解析モデルに基づきます。

1次反応積分速度式：ln([A]t ÷ [A]₀) ＝ -k × t、あるいは [A]t ＝ [A]₀ × exp(-k × t)。半減期：t1/2 ＝ ln(2) ÷ k ≒ 0.69315 ÷ k。反応消費率 % ＝ (1 - [A]t ÷ [A]₀) × 100%。

反応速度が常にその瞬間の残存濃度に完全正比例するため、濃度が倍になれば分解速度も倍となり、元の量の50%に減衰する所要時間が完全に一定に保たれるためです。