2次反応であることを実験的に証明するプロット法は？

横軸に時間 t、縦軸に濃度の逆数（1/[A]t）をプロットした際に、傾きが＋k のきれいな直線が得られることで2次反応と確定できます。

2次反応速度論計算機（Second-Order Kinetics）化学

2次反応速度論計算機（Second-Order Kinetics & 濃度依存半減期）

2次反応（二分子衝突反応）において、逆数積分速度式に基づき経過時間後の残存濃度[A]t、初濃度反比例型半減期（t1/2）、および反応消費率を導出します。

計算結果

時間 t 後の残存濃度 [A]t（M）

0.23mol/L

反応物初濃度 [A]0（mol/L）

クイック選択:

2次反応速度定数 k（M⁻¹·s⁻¹）

1/(M*s)

クイック選択:

経過時間 t（秒）

秒

クイック選択:

時間 t 後の残存濃度 [A]t（M）

0.23mol/L

初期半減期（t1/2 秒）

25 秒

反応消費進行率（%）

54.55 %

2次反応固有特性：半減期が濃度に逆比例するため、反応が進んで濃度が薄まるにつれて次の半減期が順次2倍に長期化し、反応が顕著に緩慢化します。

initial_conc_a0

0.5(69%)

残存濃度 [A]t

0.23 M(31%)

本ツールは化学反応速度論・二分子反応積分速度式解析モデルに基づきます。

2次反応積分速度式：1 ÷ [A]t ＝ (1 ÷ [A]₀) ＋ k × t。残存濃度解：[A]t ＝ [A]₀ ÷ (1 ＋ k × t × [A]₀)。半減期：t1/2 ＝ 1 ÷ (k × [A]₀)。速度定数kの単位は M⁻¹·s⁻¹（L/(mol·s)）。

2次反応の進行には2分子同士の衝突頻度が不可欠であり、濃度が希薄になるほど衝突遭遇確率が激減するため、残存量が半分になる所要時間が反比例して長期化するためです。