طريقة السرعات الابتدائية ورتبة التفاعل (Method of Initial Rates)الكيمياء
حاسبة طريقة السرعات الابتدائية لتحديد رتبة التفاعل وثابت السرعة (Method of Initial Rates)
حدد الرتب الجزئية للتفاعل (m و n)، والرتبة الكلية الإجمالية، وقيمة ثابت السرعة k تجريبياً من بيانات تغير التراكيز والسرعة الابتدائية وفق قانون سرعة التفاعل.
النتيجة النهائية
رتبة التفاعل بالنسبة للمتفاعل A (Order m)
0-
بيانات ومدخلات الحساب
M
خيارات سريعة:
م/ث
خيارات سريعة:
M
خيارات سريعة:
م/ث
خيارات سريعة:
رتبة التفاعل بالنسبة للمتفاعل A (Order m)
0-
ثابت سرعة التفاعل التجريبي (Rate Constant k)
0 وحدات حركية
نسبة تضاعف السرعة (Rate2 / Rate1)
2 -
نسبة التركيز [A]2/[A]1
2 -
مقارنة نسب التراكيز والسرعات الابتدائية
نسبة التركيز [A]2/[A]1
2 -(50%)
نسبة السرعة R2/R1
2 -(50%)
أداة كيمياء حركية معملية لتحديد قانون سرعة التفاعل الكيميائي من التجارب المعملية المتعددة.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
قانون السرعة: Rate = k × [A]^m × [B]^n. لمقارنة تجربتين مع ثبوت B: m = ln(Rate₂ ÷ Rate₁) ÷ ln([A]₂ ÷ [A]₁). لمقارنة تجربتين مع ثبوت A: n = ln(Rate₃ ÷ Rate₁) ÷ ln([B]₃ ÷ [B]₁). الرتبة الكلية = m + n. ثابت السرعة k = Rate₁ ÷ ([A]₁^m × [B]₁^n).
الأسئلة الشائعة
لقياس السرعة الحقيقية قبل أن يبدأ التفاعل العكسي، وقبل أن تتناقص تراكيز المتفاعلات بشكل كبير، ولتجنب تأثير أي نواتج ثانوية أو مثبطات قد تتشكل لاحقاً.
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن
الكيمياء
حاسبة جذر متوسط مربع سرعة جزيئات الغاز وتوزيع ماكسويل-بولتزمان (v_rms)
الكيمياء
حاسبة تفاعلات الرتبة الأولى وقانون السرعة التكاملي وعمر النصف (First-Order Kinetics)
الكيمياء
حاسبة تفاعلات الرتبة الصفرية وثبات معدل السرعة والتحفيز السطحي (Zero-Order Kinetics)
الكيمياء
حاسبة كفاءة الحفازات: عدد الدورات (TON) وتردد التحول الحفزي (TOF)
الكيمياء
حاسبة معادلة ميكايليس-مينتن لحركية الإنزيمات والكفاءة التحفيزية (Michaelis-Menten)
الكيمياء
حاسبة قانون غراهام لمعدل تدفق وانتشار الغازات وزمن التدفق (Graham's Law)
الكيمياء
حاسبة تفاعلات الرتبة الثانية وقانون السرعة التكاملي وعمر النصف (Second-Order Kinetics)
الكيمياء