تفاعلات الرتبة الثانية والحركية الجزيئية (Second-Order)الكيمياء
حاسبة تفاعلات الرتبة الثانية وقانون السرعة التكاملي وعمر النصف (Second-Order Kinetics)
احسب التركيز المتبقي [A]t، وعمر النصف المتغير (t1/2)، ونسبة استهلاك المادة المتفاعلة مع مرور الزمن لتفاعلات الرتبة الثانية ثنائية الجزيئات بدقة كيميائية.
النتيجة النهائية
التركيز المتبقي عند الزمن t ([A]t)
0.23M
بيانات ومدخلات الحساب
M
خيارات سريعة:
1/(M*s)
خيارات سريعة:
ثوانٍ
خيارات سريعة:
التركيز المتبقي عند الزمن t ([A]t)
0.23M
عمر النصف الأولي (t₁/₂ بالثواني)
25 ثوانٍ
النسبة المئوية للمادة المستهلكة (%)
54.55 %
حركية رتبة ثانية: يتناسب عمر النصف عكسياً مع التركيز؛ ومع استهلاك المادة المتفاعلة يتضاعف عمر النصف ويتباطأ التفاعل تدريجياً.
مؤشر التحلل وتناقص تركيز الرتبة الثانية
initial_conc_a0
0.5(69%)
التركيز [A]t
0.23 M(31%)
أداة كيمياء حركية لدراسة تصادم الجزيئات وتفاعلات الرتبة الثانية المتجانسة.
آلية ومعادلة الحساب القانونية
قانون السرعة التكاملي للرتبة الثانية: (1 ÷ [A]t) = (1 ÷ [A]₀) + k × t. التركيز المتبقي: [A]t = [A]₀ ÷ (1 + k × t × [A]₀). عمر النصف يتناسب عكسياً مع التركيز الابتدائي: t₁/₂ = 1 ÷ (k × [A]₀).
الأسئلة الشائعة
في الرتبة الثانية، يتناسب عمر النصف عكسياً مع التركيز الابتدائي؛ فكلما كان التركيز الابتدائي أقل أو كلما تقدم التفاعل ونقص التركيز، تضاعف زمن عمر النصف وأصبح التفاعل أبطأ بكثير.
حاسبات ذات صلة
أدوات وحاسبات إضافية موصى بها بناءً على ما تقوم بحسابه الآن
الكيمياء
حاسبة تفاعلات الرتبة الصفرية وثبات معدل السرعة والتحفيز السطحي (Zero-Order Kinetics)
الكيمياء
حاسبة معادلة أرهينيوس لسرعة التفاعل وطاقة التنشيط (Arrhenius Equation Calculator)
الكيمياء
حاسبة معادلة ميكايليس-مينتن لحركية الإنزيمات والكفاءة التحفيزية (Michaelis-Menten)
الكيمياء
حاسبة طريقة السرعات الابتدائية لتحديد رتبة التفاعل وثابت السرعة (Method of Initial Rates)
الكيمياء
حاسبة قانون غراهام لمعدل تدفق وانتشار الغازات وزمن التدفق (Graham's Law)
الكيمياء
حاسبة كفاءة الحفازات: عدد الدورات (TON) وتردد التحول الحفزي (TOF)
الكيمياء
حاسبة جذر متوسط مربع سرعة جزيئات الغاز وتوزيع ماكسويل-بولتزمان (v_rms)
الكيمياء