沈殿が生成する物理化学的判定条件は？

溶液中の実測イオン積 Q が溶解度積 Ksp を上回った（Q ＞ Ksp）瞬間、溶液が過飽和状態となり結晶沈殿が析出します。

溶解度積・モル溶解度計算機（Ksp）化学

溶解度積・モル溶解度計算機（Ksp & Molar Solubility）

難溶性強電解質塩の溶解度積（Ksp）から、モル溶解度（mol/L）、質量溶解度（g/L）、および飽和水溶液中の構成イオン平衡濃度を高精度に算出します。

計算結果

モル溶解度 s（mol/L）

0mol/L

pKsp 指数（-log Ksp・例: AgCl=9.75）

クイック選択:

陽イオン化学量論係数 x

クイック選択:

陰イオン化学量論係数 y

クイック選択:

難溶性塩モル質量（g/mol・AgCl=143.32）

g/mol

クイック選択:

モル溶解度 s（mol/L）

0mol/L

質量飽和溶解度（g/L）

0 g/L

飽和陽イオン平衡濃度（M）

0 mol/L

モル溶解度 s

0 mol/L(0%)

溶解度 g/L

0 g/L(0%)

本ツールは不均一沈殿溶解平衡（Heterogeneous Precipitation Equilibrium）解析モデルに基づきます。

一般塩 AxBy の平衡：Ksp ＝ (xˣ × yʸ) × s^(x+y)。モル溶解度 s ＝ [ Ksp ÷ (xˣ × yʸ) ]^(1 / (x+y))。質量溶解度＝ s × モル質量（g/mol）。

塩の電離化学量論比（1:1塩、1:2塩、2:3塩）によって「s ＝ √Ksp」や「s ＝ ³√(Ksp/4)」のように累乗指数が異なるため、Kspが小さくてもモル溶解度sが大きい逆転現象が頻繁に生じるためです。