近似計算（[H⁺] ≒ √(Ka·C)）と二次方程式厳密解の違いは？

初濃度が非常に薄い場合やKaが比較的大きい（10⁻³程度以上）場合、電離度が高くなり近似法では誤差が拡大するため、二次方程式による厳密解が必須となります。

酸解離定数計算機（Ka & pKa・電離平衡）化学

酸解離定数計算機（Acid Dissociation Ka & pKa・電離度・pH）

弱酸のpKa（酸解離指数）またはKaと初濃度から、厳密な二次平衡方程式に基づき水素イオン濃度[H⁺]、液性pH、および電離度（%）を導出します。

計算結果

電離平衡液性 pH

0pH

弱酸解離指数（pKa・酢酸=4.76）

クイック選択:

弱酸初濃度 C（mol/L）

クイック選択:

電離平衡液性 pH

0pH

水素イオン平衡濃度 [H⁺]（M）

0 mol/L

酸電離度（% Ionization）

0 %

極微弱電離（＜ 5%）：分析化学における5%近似則を満たしており、弱酸分子の圧倒的多数が非電離分子として水和維持されています。

平衡 pH

0 pH(0%)

電離度 %

0 %(0%)

本ツールは水溶液化学平衡・オストワルト希釈律（Ostwald Dilution Law）解析モデルに基づきます。

解離定数関係：pKa ＝ -log10(Ka)、Ka ＝ 10^(-pKa)。弱酸HAの平衡二次方程式解：[H⁺] ＝ (-Ka + √(Ka² + 4·Ka·C)) ÷ 2。pH ＝ -log10[H⁺]。電離度 % ＝ ([H⁺] ÷ C) × 100%。

pKaが小さい（あるいは負の）酸ほど水中で容易にプロトンを解離して強酸として振る舞い、pKaが大きい酸ほど電離しにくい弱酸となります。