アンモニア水（NH3）が代表的弱塩基とされる理由は？

水中で孤立電子対によるプロトン受容反応が一部しか進行せず、Kbが約1.8 × 10⁻⁵（pKb ≒ 4.75）と低いためです。

塩基解離定数計算機（Kb & pKb・塩基性平衡）化学

塩基解離定数計算機（Base Dissociation Kb & pKb・pOH & pH）

弱塩基の塩基解離指数（pKb）および初濃度から、厳密二次平衡解により水酸化物イオン濃度[OH⁻]、pOH、および液性pHを高精度に算出します。

計算結果

塩基性平衡液性 pH

14pH

弱塩基解離指数（pKb・アンモニア=4.75）

クイック選択:

弱塩基初濃度 C（mol/L）

クイック選択:

塩基性平衡液性 pH

14pH

水酸化物イオン指数 pOH

0 pOH

水酸化物イオン平衡濃度 [OH⁻]（M）

0 mol/L

共役酸の pKa 値

9.25 -

塩基性電離平衡成立：弱塩基の電離に伴って水酸化物イオン OH⁻ が生成され、液性が正しく pH ＞ 7.0 のアルカリ性平衡に達しています。

pOH 値

0 pOH(0%)

液性 pH

14 pH(100%)

本ツールは水溶液酸塩基化学平衡・アンモニアおよびアミン類解離平衡解析モデルに基づきます。

定数関係：pKb ＝ -log10(Kb)、Kb ＝ 10^(-pKb)。弱塩基解離二次方程式解：[OH⁻] ＝ (-Kb + √(Kb² + 4·Kb·C)) ÷ 2。pOH ＝ -log10[OH⁻]、pH ＝ 14 - pOH（25℃時）。共役酸 pKa ＝ 14 - pKb。

水自身の自己解離平衡積 Kw ＝ [H⁺][OH⁻] ＝ Ka × Kb ＝ 1.0 × 10⁻¹⁴（25℃）が熱力学的に厳密成立するためです。