電離度が増加するのに水溶液の酸性度（pH）が弱まる（pH上昇）理由は？

解離する分子の割合は増えますが、追加された水の体積増加による希釈効果の方が圧倒的に優勢であるため、1リットルあたりの[H⁺]絶対濃度が低下してpHが中性（7）に近づくためです。

弱酸電離度・オストワルト希釈律計算機化学

弱酸電離度・オストワルト希釈律計算機（% Ionization & Ostwald）

弱電解質酸の初濃度と酸解離定数（pKa）から、厳密二次方程式解を用いて電離度（α・% Ionization）、平衡水素イオン濃度、およびオストワルト希釈効果を導出します。

計算結果

弱酸電離度（% Ionization）

酸解離指数 pKa（ギ酸=3.75）

クイック選択:

弱酸初濃度 C0（mol/L）

クイック選択:

弱酸電離度（% Ionization）

平衡液性 pH

0 pH

平衡水素イオン濃度 [H⁺]（M）

0 mol/L

電離度 %

0 %(0%)

平衡 pH

0 pH(0%)

本ツールは物理化学・オストワルト希釈律（Ostwald's Dilution Law）解析モデルに基づきます。

電離度パーセント：% ＝ ([H⁺] ÷ 初濃度 C₀) × 100%。オストワルト希釈律：Ka ＝ (α² × C₀) ÷ (1 - α)。無限希釈極限において電離度 α は 100%（完全電離）へ漸近します。

電離反応（HA ⇄ H⁺ ＋ A⁻）により粒子数が1個から2個へ増加するため、ルシャトリエの原理および配位エントロピー増大効果によって水添加時に解離側へ平衡が移動するためです。