塩の加水分解・水溶液pH計算機化学
塩の加水分解・水溶液pH計算機（Salt Hydrolysis pH & Kh）
弱酸・強塩基の塩（例：酢酸ナトリウム・塩基性）または強酸・弱塩基の塩（例：塩化アンモニウム・酸性）の加水分解定数（Kh）および水溶液の液性pHを高精度に算出します。
計算結果
塩水溶液平衡 pH
9.88pH
入力パラメータ
-
クイック選択:
-
クイック選択:
M
クイック選択:
塩水溶液平衡 pH
9.88pH
塩基性塩水溶液（pH ＞ 7）：弱酸由来の陰イオンが水分子を加水分解して水酸化物イオン OH⁻ を生成し、アルカリ性液性を示します。
塩加水分解によるpH中性点乖離グラフ
水溶液 pH
9.88 pH(100%)
本ツールは無機・分析化学における塩加水分解平衡（Salt Hydrolysis Equilibrium）解析モデルに基づきます。
計算方法と根拠
弱酸・強塩基塩（陰イオン加水分解・塩基性）：Kh ＝ Kw ÷ Ka、pH ＝ 7 ＋ 0.5 × (pKa ＋ log10 C)。強酸・弱塩基塩（陽イオン加水分解・酸性）：Kh ＝ Kw ÷ Kb、pH ＝ 7 - 0.5 × (pKb ＋ log10 C)。水のイオン積 Kw ＝ 10⁻¹⁴（25℃）。
よくある質問 (FAQ)
構成イオン（Na⁺およびCl⁻）が極めて安定で水分子からプロトンや水酸化物イオンを奪う能力（加水分解能）を全く持たないためです。
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